Заняття з хімії,8 клас.Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

У хімічних розрахунках масу газоподібних речовин часто замінюють їх об’ємами. Основним газовим законом є закон Авогадро:

У рівних об’ємах різних газів за однакових умов (температури та тиску) міститься рівне число молекул.

Згідно з першим наслідком із закону Авогадро, за однакових умов рівні кількості різних газів займають рівні об’єми. За нормальних умов будь-який газ, близький за властивостями до ідеального газу (у газах розмірами молекул можна знехтувати, оскільки їх розміри незначні порівняно з міжмолекулярними відстанями) й кількість якого дорівнює один моль, займає об’єм 22,4 л . Нормальними (н. у.) називають такі умови: температура 273 К або 0 °С та тиск 101,3 кПа або 1 атм. Фізична стала 22,4 л називається молярним об’ємом газу за нормальних умов.

Молярний об’єм газу V_m дорівнює відношенню об’єму V порції газу до кількості речовини ν в цій порції: .

Одиниця вимірювання молярного об’єму: л.

За допомогою цієї формули можна визначити кількість речовини, якщо відомий об’єм газу за нормальних умов, та навпаки. Наприклад, визначимо кількість речовини азоту N₂, якщо за нормальних умов азот займає об’єм 6,72 л .

Кількість речовини визначаємо за формулою: .

Кількість речовини азоту дорівнює:

.

Тепер визначимо об’єм 1,5 моль хлору Cl₂ за нормальних умов.

Об’єм газу визначаємо за формулою: V = ν · V_m.

Об’єм хлору дорівнює:

V(Cl₂) = 1,5 моль · 22,4 = 33,6 л.

Розвяжіть задачі

 1. Обчисліть молярний об’єм газу, 3 моль якого займають об’єм 67,2 л.

2. Обчисліть молярний об’єм амоніаку (NH₃), маса 1 л якого за нормальних умов важить 0,76 г.

3. Обчисліть об’єм кисню кількістю речовини 2 моль.

    4. Який об’єм займає карбон(IV) оксид масою 4,4 г?

5. Який об’єм за нормальних умов займуть 1,505·10²³ молекул азоту?

6. Яка кількість речовини  карбон(IV) оксиду об’ємом 67,2 л?

		Розвязки запишіть у робочий зошит.