Алгоритм написання електронних і графічних електронних формул атомів

Припустимо, у вас є завдання: “Написати електронну і графічну електронну формулу для атома Na”.

Для початку пригадаємо, що

Атом – це найменша електронейтральна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що рухаються навколо нього

Схема будови атома

Розглянемо покрокові етапи – як виконувати це завдання.

1. Визначаємо місце заданого елемента в періодичній системі хімічних елементів і деякі його характеристики (усно).

Na знаходиться в І групі (головні підгрупі – лужний метал), 3 періоді (малому).

Порядковий номер (атомне число), кількість електронів, протонів, протонне число – 11.

Нуклонне число – 23.

2. Визначаємо заряд ядра атома Na (усно)

Заряд ядра Na – +11 (обов’язково враховуємо “+”).

3. Визначаємо кількість енергетичних рівнів і кількість електронів на них (усно)

Na знаходиться

– в 3 періоді – отже, має 3 енергетичні рівні;

– в І групі – отже, на останньому рівні буде 1 електрон (1е-)

Електронна формула

1. Знаючи дещо про елемент, починаємо оформлювати дані в електронну формулу

Запис починаємо з того, що уже знаємо:

Na +11 ) ) )

Примітка!!!! Дужки – ))) – це кількість енергетичних рівнів, ми уже розібрались, що їх є 3, отже, ставимо три дужки.

2. Починаємо розписувати енергетичні рівні і підрівні. Щоб це робити правильно,

потрібно дуже добре вивчити декілька простеньких правил.

Завжди починаємо з 1 рівня.
Усі рівні пишемо за порядком – 1,2,3. Упускати якийсь не можна.
Номер рівня вказує на кількість підрівнів на ньому. Якщо рівень 1, то підрівень він має лише 1; якщо рівень №2, то підрівнів у нього теж 2.

1 рівень – лише s-підрівень;

2 рівень – s-підрівень і р-підрівень;

3 рівень – s-підрівень, р-підрівень і d-підрівень

4 рівень – s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень і f-підрівень.

Підрівні мають строго визначену кількість електронів:

s-підрівень – 2е-

р-підрівень – 6е-

d-підрівень – 10е-

f-підрівень – 14е-

Увага! на 4 рівні після 4s-підрівня заповнюється 3d!! -підрівень, а не 4p. (Згідно з принципом Паулі)
Підрівні заповнюються електронами по порядку – s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень і f-підрівень. Перш ніж перейти до заповнення р-підрівня, необхідно заповнити s-підрівень і т.д.

Отже, дописуємо свою електронну формулу. Пам’ятаємо, що у нас є 3 рівні. Кількість е- записуємо над символом підрівня.

Nа +11 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s1

3. Наступний крок – під кожною дужкою (дужка – це схематичне зображення рівня) вказуємо кількість електронів на ньому

Nа +11 )2 )8 )1 1s2 2s2 2p6 3s1

Електронна формула для атома Na написана

Увага!!!

Електронна формула атома Na

Графічна формула

Графічна формула пишеться на основі електронної. Суть в тому, щоб розмістити електрони по комірках (схематичне зображення орбіталей, по яких вони рухаються навколо ядра)
Щоб навчитися писати графічні формули правильно, потрібно запам’ятати кілька простих правил

Одна клітинка в зошиті – це одна комірка (орбіталь).
В одній комірці може бути не більше 2 електронів
Електрони в комірках позначаємо стрілочками.
Важливо! Електрони заповнюються по одному в кожну комірку. Особливо уважним треба бути на р-підрівні – ставимо по одному електрону в кожну комірку, а потім вертаємось до першої. Наприклад. у атома Нітрогену – N чи Р. На 2р-підрівні в цих атомів по 3 електрони – кожен з цих 3-ох електронів зайняв одну комірку.

Електронні та графічні формули атомів

В одній комірці можуть бути електрони лише з різними спінами (тобто стрілочки повернуті вверх і вниз).
Електрони заповнюють комірки попорядку від 1 рівня.
Увага! на 4 рівні після 4s-підрівня заповнюється 3d!! -підрівень, а не 4p. (Згідно з принципом Паулі)
Рівні підносимо на одну клітинку вгору, а підрівні на пів клітинки.

Наприклад,

Електронні та графічні електронні формули атомів