ХІМІЯ 9 клас "Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти"

  Вітаю! 

Сьогодні опрацьовуємо нову тему:

1. Переглядаємо навчальне відео та конспектуємо.

2. Читаємо підручник - параграф 9.

3. Працюємо з робочим зошитом - с.19-21 т. "Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти"

Теорія електролітичної дисоціації

    Для пояснення особливостей водних розчинів електролітів шведським вченим С.Арреніусом в 1887 р. була запропонована теорія електролітичної дисоціації. Сучасний зміст цієї теорії можна звести до 3-х положень:

1. Електроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на іони – позитивні і негативні. Іони знаходяться в більш стійких електронних станах, ніж атоми. Вони можуть складатися із одного атома – це прості іони (Na⁺, Mg²⁺, Аl³⁺ і т.д.), або з декількох атомів - це складні іони (NО₃^-, SO^2-₄, РО^З-₄ )

2. Під дією електричного струму іони рухаються спрямовано: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені – до аноду. Тому перші – катіони, другі – аніони. Спрямований рух іонів відбувається в результаті притяжіння їх протилежно зарядженими електродами.

3. Дисоціація – зворотній процес: паралельно з розпадом молекул на іони (дисоціація) відбувається процес з”єднання іонів (асоціація). Тому в рівняннях електролітичної дисоціації замість знаку рівності стоїть знак зворотності. Рівняння дисоціації молекули електроліту КА на катіон К⁺ і аніон А^- в загальному вигляді : КА  K⁺ + A

   Для кількісної характеристики електролітичної дисоціації введено поняття  ступінь  дисоціації, який дорівнює відношенню кількості речовини електроліту, що розщепився на іони, до загаль­ної кількості речовини цього електроліту, введеного в розчин. 
                                                                       
   Ступінь дисоціації – безрозмірна величина, його ви­ражають у частках одиниці або в процентах. При повній дисоціації електроліту на іони  ω= 1, або 100 %. 
   Ступінь дисоціації залежить від концентрації електро­літу і температури.

                                                     
Слабкі  електроліти – це  речовини,  які  лише  частково  дисоціюють  на  іони.  Із  неорганічних  сполук  до  них  належить  вода,  пероксид  водню,  деякі  неорганічні  кислоти,  як,  наприклад,  вугільна  Н₂СО₃.                                                                

   Сильні  електроліти  практично  повністю  дисоційовані  на  іони. До  них  відносять  майже  всі  неорганічні  кислоти  (сульфатна,  нітратна,  хлоридна )  та  їх  розчинні  солі,  луги.